1、简答题  有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。

参考答案：负极:2Zn-4e-=2Zn2+?正极:O2+4H++4e-=2H2O

本题解析：题目中给出了Pt、Zn两电极材料。Zn是较活泼的金属,应作负极;Pt不活泼,作正极。又由于电池是利用人体内体液中的溶解氧以及体液中的H+、Zn2+工作,故电极反应应与O2、H+、Zn2+有关,Zn失去电子,O2得到电子。

本题难度：一般

2、计算题  合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

参考答案：（16分）
I．（共8分）（1）0.3 mol·L－1· min－1（2分）[数据正确1分，单位1分]
（2）或（2分，不写单位不扣分）
（3） ab（2分，选1个且正确1分，错1个0分）
II．（共8分）（4）①二（1分，从氨、CO2曲线下降及氨基甲酸铵曲线升高看出第一步是快反应；从尿素曲线升高缓慢看出第二步是慢反应）   ②＞（1分）
③（2分）
（5）①NO、NO2（2分，对1个给1分，错1个0分）
② (3c—2a—2b)（2分）
③CO(NH2)2+H2O—6e－=CO2+N2+6H+（2分）
[以下化学方程式或离子方程式：如果2分，化学式1分、系数和条件合起来1分。如果是3分：无条件的方程化学式2分、系数1分；有条件的方程化学式1分、系数1分、条件1分]
答：-1446.6kJ·mol－1答案：CO(NH2)2+H2O—6e－=CO2+N2+6H+

本题解析：（1）先用定义式求v(N2)，再用系数之必等于速率之比求v(H2)，由于n/V=c，则乙容器中氮气的起始浓度为2mol/L，v(N2)=△c(N2)/△t=(2—1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，则v(H2)=3v(N2)= 0.3mol/(L?min)；（2）用三行数据法和定义式求甲容器中反应的平衡常数，则：
 3H2(g)   +   N2(g)    2NH3(g)
起始浓度/mol?L－1         1.5          1             0
变化浓度/mol?L－1       3—3c1     1—c1        2—2c1
平衡浓度/mol?L－1        3c1—3        c1         2—2c1   （2分）
K==或；
（3）对比甲、乙容器，其他条件保持不变时，平衡时将甲容器容积减半，就能变为乙平衡，容积减半可以使氮气、氢气、氨气浓度都立即加倍，增大反应体系的压强，因为合成氨是气体体积缩小的反应，则平衡向正反应方向移动，达到新平衡时氮气的浓度减小，因此2c1 > 1.5，故a选项正确；对比甲、乙容器，由于反应物和生成物都是气体，反应前后气体物质的总质量不变，甲容器中混合气体总质量是乙的一半，两容器容积均为2L，由于混合气体的密度等于质量除以容器容积，则乙容器种混合气体密度是甲的2倍，故b选项正确；对比甲、丙容器可知，其他条件保持不变，丙容器中反应达到平衡后加入1molN2时，所达平衡与甲容器中平衡等效，由于平衡时加入了氮气，增大氮气浓度，使平衡向生成氨气的方向移动，则氨气的体积分数增大，因此甲丙容器中氨气的体积分数不相等，故c选项错误；
（4）①读图，从氨、CO2曲线快速下降及氨基甲酸铵曲线快速升高看出第一步是快反应；从尿素曲线升高缓慢看出第二步是慢反应，因此合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；②读图可知，升高温度，平衡常数K逐渐增大，根据化学平衡移动原理和平衡常数计算表达式可知，前者使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，焓变大于0；依题意，氨气浓度增大，说明第一步反应所达平衡向逆反应方向移动，则第一步反应的平衡常数逐渐减小，由此可以在图II中画出第一步反应的平衡常数K1随温度升高而逐渐减小的曲线；
（5）①观察化学方程式，由于尿素中C、H、O的化合价分别为+4、+1、—2价，各元素化合价代数和为0，则氮元素为—3价，氮元素由尿素中的—3价升为0价，被氧化，则尿素是还原剂，氮元素由NO中的+2价降为0价，NO2中的+4价降为0价，均被还原，则NO、NO2都是该反应的氧化剂；②先将已知热化学方程式编号为①②③，观察发现③×3—①×2—②×2可以约去6H2(g)，根据盖斯定律，可以得到热化学方程式：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)  △H=" (3c—2a—2b)" kJ·mol－1；读图可知，负极主要反应物和产物分别为CO(NH2)2、N2，氮元素由—3价升为0价，根据电子守恒可得：CO(NH2)2—6e－→N2；根据质子交换膜必须用氢离子使左右电荷守恒，则CO(NH2)2—6e－→N2+6H+；根据H、O、C原子个数守恒，则CO(NH2)2+H2O—6e－=CO2+N2+6H+。
考点：考查化学反应原理，涉及平均反应速率的计算、平衡常数的计算、压强和浓度对平衡移动的影响、反应速率和化学平衡图像、氧化剂、盖斯定律、燃料电池负极反应式的书写等。

本题难度：困难

3、填空题  （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
负极为       ，电极反应方程式为                                     ，
正极应选     ，电极反应方程式为                                     。

参考答案：Cu（1分）     Cu-2e-=Cu2+      （2分）
C （1分）    2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  （08宝鸡质量检测，12）下列装置中发生的总反应为2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：
?

参考答案：B

本题解析：本题考查原电池和电解池，较难题。A为原电池，总反应为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；C为原电池，总反应为：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2O；D项为电解池，总反应为：2H2O＝2H2↑＋O2↑。

本题难度：一般

5、填空题  如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为?。
两极反应式为：正极?；
负极??，该装置将?能转化为?能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为?，
总反应方程式为??。

参考答案：(1)铝的表面有气泡冒出，镁逐渐溶解；2H++2 e-= H2↑；Mg-2 e-=" Mg" 2+?化学?电
（2）铝 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑?（2分）（其余每空1分）

本题解析：（1）烧杯中溶液为稀硫酸，则该电池为镁铝原电池，镁有负极，铝为正极，镁极溶解，而铝极析出氢气，所以观察到的现象为铝的表面有气泡冒出，镁逐渐溶解；该原电池中负极发生的反应为：Mg-2 e-=" Mg" 2+?；正极发生的反应为：2H++2 e-= H2↑；该装置是将化学能转化为电能；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，由于铝为两性物质，所以铝作为负极，而镁有正极，在镁上有氢气析出，而铝极溶解，其总的化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3 H2↑。
点评：本题考查了原电池，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重对原电池基础知识的考查，本题难度中等。

本题难度：一般