1、选择题  分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是

参考答案：C

本题解析：A中锌直接和盐酸发生化学反应，发生氧化反应被腐蚀。B中镁是负极，锌是正极，属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极，锡是正极，通过原电池加速了锌的腐蚀。D中锌和电源的负极相连，作阴极，属于外加电流的阴极保护法。所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是?
[? ]
A.铜片质量减少
B.石墨棒质量增加
C.电流表指针偏转
D.溶液显蓝色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
A．

稀硫酸
B．

CuSO4溶液
C．

酒精溶液
D．

? 稀硫酸? 稀硫酸

参考答案：A、两电极的活泼性相同，所以不能构成原电池，故A错误；
B、符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故B正确；
C、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极? ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是：Zn -2e-=Zn2+? ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌失去电子，做负极。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以选项①②③正确，④不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近教材，基础性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  (6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。（2分）
（2）写出电极反应方程式
负极：?
正极：?(各2分)

参考答案：(6分)（1）略?(2)Cu-2e-==Cu2+? 2Fe3++2e-==2Fe2+

本题解析：略

本题难度：一般