1、选择题 在NH3?H2O?NH4++OH
2、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
3、选择题 0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20 mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系? (? )
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同
D．溶液中离子浓度相同
4、实验题 (14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一?配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
|
?
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二?探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
|
pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
|
?
回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三?探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。
5、选择题 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO2
HCN+NaNO2?NaCN+HFHCN+NaF? NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是
A．K（HF）=7.2×10-4
B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出结论
D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)
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