1、选择题 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
参考答案：B
本题解析：在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极反应为：Cu2＋＋2e－―→Cu，两个半反应相加，得出电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；D项，因Zn失电子，生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液中电荷保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。
本题难度：一般
2、填空题 （5分）可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)? △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①?；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量?② ；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④?态，C是⑤?态。
参考答案：①变小?②不变?③变小?④固态或液态?⑤气态（各1分共5分）
本题解析：可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)? △H>0?，
气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总
a.若B、C都是气体，反应前后，气体质量守，而且该反应是气体体积增大的反应，升高温度 ，平衡向正向移动，即向体积增大的方向移动， 所以气体的平均相对分子质量变小。
b.若B、C都不是气体，只有反应物是气体所以反应前后，气体的平均相对分子质量不变。
若B是气体，C不是气体，反应前后，气体质量减少，而气体体积反应前后不变，所以气体的平均相对分子质量变小；如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如果平衡不再移动，新平衡时A的浓度是原来的50%，但是新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，即，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，该方向是逆向，所以反应前的气体体积数大于反应后的气体体积数，则B是固态或液态? C是气态。
点评：解答此类试题要求学生对反应前后体积变化的反应，气体的平均相对分子质量是不是变化，要看气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总中气体总质量和气体总的物质的量是不是变化来分析。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的? （? ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2?H2?NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变
A．①②③④⑤⑥⑦⑨
B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧
D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩
参考答案：D
本题解析：① 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂，若形成3个H—H键。单位时间内H—H键断裂的个数与形成的个数相等。证明达到平衡。②反应达到平衡时各物质的物质的量不变，反应混合物中各组分的物质的量也不变，所以体积分数保持不变。正确。③恒温恒容时，反应达到平衡时个种气体的物质的量不变，总物质的量也不变，所以容器内的压强不再改变。正确。④ 在任何时刻每有1个N≡N键断裂的同时，就有3个N—H 键形成，这是反应向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡。错误。⑤ NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，则氨气的浓度不变，反应达到平衡。正确。⑥单位时间生成n molN2，必然消耗2nmol NH3。同时生成2n molNH3。则NH3的浓度不变，达到平衡。正确。⑦反应符合质量守恒定律。如果气体气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，即反应达到平衡。正确。⑧N2?H2?NH3的分子数一定为1∶3∶2 只是反应过程中的一个非常特殊的情况，可能达到平衡，一可能没达到平衡。错误。⑨该反应是个反应前后气体体积不等的反应，若恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变，即各物质消耗的浓度与生成的浓度相等，反应达到平衡。正确。⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变 也就是气体的物质的量不变。该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的物质的量不变，则反应达到平衡。正确。正确的说法是①②③⑤⑥⑦⑨⑩。选项为：D。
本题难度：一般
4、选择题 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)
N2O4(g)?，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（?）
A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅
B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的气体密度始终不变
D．N2O4的体积分数增大
参考答案：D
本题解析：：
A 在恒容容器内气体颜色变化与有色气体的浓度有关，由c=n/v可知充入无色气体N2O4时由于NO2的浓度此刻没有变化，颜色不变，而后随着可逆反应的向正反应方向的进行，NO2浓度减小，再次达到平衡时气体颜色变浅。
B 在该反应条件下，充入N2O4相当于多体系增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
C 容器内气体的密度ρ="m/v" 充入N2O4增大了容器内气体的质量，使气体密度增大。
D 充入N2O4 ?平衡向正方向移动，使体系内N2O4的浓度增大，同样增大了其体积分数。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法错误的是
A．对于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应
参考答案：D
本题解析：选项A：根据热化学方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，所以X不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此X可能表示压强。选项B：根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。选项C：由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。若B、C均为气体，符合图③所示的关系。
本题难度：一般
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