1、填空题  （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = ?+ 2△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)?△H = －565.6 kJ·mol－1，
请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：?；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向?（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：?　　　?；
（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为?；

（4）常温下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为?；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1??V2（填“>”、“<”或“=”）。

2、填空题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是______，负极发生的电极反应是_________________总的电池反应式(离子方程式)是___________________。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是________________________（填序号）。
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析1molH2

3、简答题  如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？

4、选择题  下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池

5、选择题   将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是
A．电子由锌片经导线流向铜片
B．铜片作正极，锌片作负极
C．溶液中SO42－ 的物质的量浓度保持不变
D．溶液中Cu2+移向负极