1、填空题  （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = ?+ 2△H = －725.5 kJ·mol－1
2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l)?△H = －565.6 kJ·mol－1，
请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：?；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向?（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：?　　　?；
（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为?；

（4）常温下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为?；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1??V2（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(l) + H2O(l)?△H＝－122.9 kJ·mol－1（2分）
（2）负（2分），CH3OH－6e－+3O2－＝CO2 + 2H2O（2分）　
（3）1.12 L（2分）
（4）10，10－4 mol·L－1　； >?（每空2分）

本题解析：（1）写出反应方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，再根据盖斯定律有目标方程式等于②×-①，故ΔH=×(-565.5)-(725.5)=-122.75 KJ/mol；（2）在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，燃料做负极，故负极反应为：CH3OH－6e－+3O2－＝CO2 + 2H2O；（3）电解后加入CuO能恢复到原来状态，说明生成物为Cu和O2，8gCuO为0.1mol，故生成0.05mol氧气，标况下体积为1.12L；（4）===10-6，故c(H+)=10-10mol/L，pH=10，c(HCl)<c(NH3·H2O)，现要呈中性，故有V1>V2。

本题难度：一般

2、填空题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是______，负极发生的电极反应是_________________总的电池反应式(离子方程式)是___________________。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是________________________（填序号）。
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析1molH2

参考答案：铜；Zn - 2e- = Zn2+ ；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ；①③

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？

参考答案：（1）该装置是电解池，电解池工作时，A装置阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
；B装置中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑．
答：A、B两池中阳极电极反应式分别为2Cl--2e-═Cl2↑；4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，则转移电子的物质的量=0.64g64g/mol×2=0.02mol；则生成氯气的体积=
0.02mol2×22.4L/mol=224mL，则生成氧气的体积=0.02mol4×22.4L/mol=112mL．
答：标准状况下V（Cl2）=224mL；?V（O2）=112mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池

参考答案：D

本题解析：选项A、B、C中都含有重金属元素，会造成环境的污染。燃料电池产物对环境无污染，属于绿色电池，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题   将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是
A．电子由锌片经导线流向铜片
B．铜片作正极，锌片作负极
C．溶液中SO42－ 的物质的量浓度保持不变
D．溶液中Cu2+移向负极

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，所以选项A、B、C都是正确的，D不正确，溶液中Cu2+移向正极，答案选D。
点评：该题高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。重点考查学生对原电池原理，特别是电极名称和电极反应式书写的了解掌握情况，意在培养学生的逻辑推理能力。明确原电池的工作原理是答题的关键。

本题难度：一般