1、实验题  用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  现有如下两个反应:
A.NaOH+HClNaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”);?
(2)如果不能,说明其原因?　;?
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：
负极材料　　?　　,电极反应式　?电解质溶液名称　　　　,正极材料　　　　,电极反应式??　?。

参考答案：(10分) (1)不能；能? (2) A反应是非氧化还原反应
(3)铜；Cu- 2e-＝ Cu2+ ；氯化铁溶液；碳、铂、银；2Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+

本题解析：原电池中有电子的定向运动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。由于原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据B中放热方程式可知，铜是还原剂，则铜作负极，正极的材料可以是碳或铂或银。铁离子得到电子，所以电解质容易应该是含有铁离子的可溶性盐溶液，因此可以性质氯化铁。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性和创造性。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能灵活运用即可。

本题难度：一般

3、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                    。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1=        。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）           。

（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：               。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则
正极反应式：___          ，电池总反应式                 。

参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH=＋131.6 kJ?mol—1（3）①Ⅰ．0.5625 Ⅱ．c（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（5）O2 +2CO2+4e-=2CO32-, 2CO+O2=2CO2

本题解析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由于产物中有Cr2(SO4)3，所以未知的反应物为H2SO4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4

本题难度：困难

4、填空题  MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
?
（1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________________________?___
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____?____
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________?_________________
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)?ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)?ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__?__________。

参考答案：（1）浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；Mn2++2OH一+C1O一=MnO2↓+Cl一+H2O；
（3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；
（4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；
（5）称量后重复脱水→冷却→称量至恒重；
（6）38.4%；
（7）Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73KJ/mol
（评分标准：除（2）前2空各1分，其余每空2分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写，均扣1分；若配平有误，扣2分，共16分）

本题解析：（1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸（SiOrnH2O）沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去，
（2）Al3+、Fe3+水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；
（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤
（4）用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥，
（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水
（6）m（SO42-）=××96=0.192g，w（SO42-）==38.4%，

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸? B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液? D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

参考答案：D

本题解析：由题意电流表G发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，又A极质量增加，B极质量减少，即可得B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变；
B错，该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少；
C错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量增加；
D正确，其电极反应式为：A极(正极)：2Ag++2e—= 2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe—2e—= Fe2+；B极质量减少；

本题难度：简单