1、推断题  X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系

请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的 X、Y、Z、W的组合。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：

（1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________；B固体的晶体类型属于__________晶体。写出E的结构式_________。
（2）若A是常见的金属单质，常温下D、F是气态单质，反应①和②均在水溶液中进行。用离子方程式解释E的水溶液显酸性原因____________________________，D与F在一定条件下反应生成B的化学方程式为_____________________________。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成（部分产物框图中未给出），则A的原子结构示意图为
_________，D在周期表中位置______________，反应①的化学方程式为_________________________。

参考答案：（1）2C+SiO2=Si+2CO；原子晶体；O=C=O
（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；H2+Cl22HCl （3）；第二周期第ⅣA族；2Mg+CO22MgO+C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为______．
（2）写出下列物质的化学式：E是______，K是______．
（3）化合物B属于______化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）实验室检验J中所含的金属离子时，常在J的溶液中加入______溶液．
（5）写出反应“F→G”的化学方程式：______；
（6）写出反应“I→J”的离子方程式：______．

参考答案：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）由以上分析可知E为Cl2，K为Fe（OH）3，故答案为：Cl2；Fe（OH）3；
（3）B为HCl，为共价化合物，故答案为：共价；
（4）J为FeCl3，加入硫氰化钾发生颜色反应，溶液呈红色，加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
（5）F为Al（OH）3，G为NaAlO2，反应“F→G”的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（6）I为FeCl2，J为FeCl3，反应“I→J”的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1∶2。另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化

请完成下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
（2）X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用氢化物的分子式表示）。
（3）Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。
（4）W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）_____________________。
（5）B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子_________________mol。
（6）以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为_________，电池总反应为________________________。

参考答案：（1）Cl- F- Na+
（2）H2O、HF、HCl
（3）
（4）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓）(其它合理答案亦可)
（5）8
（6）石墨或铜；Fe+2Fe3+=3Fe2+（或Fe+2FeCl3=3FeCl2）

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．试回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：④______；⑥______
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式______指出该反应的重要用途之一：______
（3）写出反应（Ⅰ）的离子方程式______
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是______该反应的化学方程式为：______．

参考答案：①与强碱、强酸都反应，则①为铝或氧化铝或氢氧化铝或弱酸的铵盐等，②、③反应生成沉淀，则②是偏铝酸盐，③是铝盐，偏铝酸盐和铝盐反应生成白色沉淀氢氧化铝，则④是氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，①～⑤中含有同一种元素，所以⑤是氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气，所以①是铝；
红棕色粉末⑥是氧化铁，铝和⑦反应生成氧化铁和铝，根据铝热反应知，⑦是铁，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐⑧，亚铁盐和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁⑨，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁⑩．
（1）通过以上分析知，④是Al（OH）3，⑥是Fe2O3；
故答案为：Al（OH）3，Fe2O3；
（2）铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3??△?.??2Fe+Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨；
故答案为：2Al+Fe2O3??△?.??2Fe+Al2O3，焊接钢轨（或定向爆破）
（3）铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，
离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，会迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般