1、推断题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系

(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
。
?①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

参考答案：(1)①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（答案合理即可）③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)①；②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③O2+4e-+2H2O=4OH-；
④4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(3)①；②4NH3+5O24NO+6H2O；③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为__________。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；离子键、共价键；H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝-8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋14H2O＋NO↑?（5）

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
（2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
（3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
（4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
（5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．

参考答案：C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，应为Al元素，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物，E元素最高正价与最低负价的代数和为6，应为Cl元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3，应为N元素，A、D原子序数相差8，可为同主族元素，结合原子序数关系可知A为C元素，D为Si元素符合，A、B、D三种元素最高价氧化物分别为CO2、N2O5以及SiO2，与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y，
该沉淀为H2SiO3或H4SiO4，
（1）由以上分析可知E为Cl元素，可与K元素化合生成KCl，故答案为：KCl；
（2）C的氧化物为Al2O3，为两性氧化为，可与碱反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）A为C元素，B为N元素，对应的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硝酸，具有强氧化性，可与C发生反应，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）Y为H2SiO3或H4SiO4，反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓），
故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓或（H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓）；
（5）D为Si元素，对应的氧化物中，Si原子可与4个O原子形成共价键，则在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有4mol共价键，故答案为：4．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出B的化学式______D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______．

参考答案：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．
（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe?（OH）2+O2+2H2O═4Fe?（OH）3，
故答案为：4Fe?（OH）2+O2+2H2O═4Fe?（OH）3；
（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe?（SCN）3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是?，B是?，C是?。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为：?。
(3)反应③的化学方程式为：?。
(4)反应④的化学方程式为：?。

参考答案：(1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

本题解析：B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为无色气体，且能与Cl2反应，产物为E，E溶于水后又能和固体A反应，重新生成无色气体C，初步推测C为H2，E为HCl，A为金属单质，F为金属氯化物。据F＋BD，而D是A和Cl2反应得到的金属氯化物，推断A为变价金属(Fe或Cu)，结合A与盐酸反应能制取H2，故A为Fe，B为Cl2，C为H2，其他物质依次可推出。

本题难度：一般