1、填空题  （10分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（10分）（1）①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；? ②2C＋SiO2Si＋2CO↑；
（2）①2F2＋2H2O＝4HF＋O2；C＋H2OCO＋H2； ②2Mg＋CO22MgO＋C

本题解析：根据转化特点可知，这是一个置换反应
（1）若A、D的组成元素同主族，则符合这种置换反应的是：①B是水，反应式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。②B、C均为氧化物，反应式为2C＋SiO2Si＋2CO↑。
（2）若A、D的组成元素不同主族，①B是水且水是还原剂，则反应式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2；B是水且水是氧化剂，则反应式为C＋H2OCO＋H2；②B、C均为氧化物，则反应式为2Mg＋CO22MgO＋C。

本题难度：简单

2、填空题  已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

参考答案：（每空2分，最后一空每空3分，共计15分）
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2?CaCl2＋2H2O＋2NH3↑?（2）2:3
（3）酸性；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（4）取一支试管加入适量的D晶体，然后加入适量的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明D晶体中含有NH4＋
（5）D＞A＝H?（6）110ml

本题解析：C为常见液体，则C可能是水。通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，则丙和丁应该是氢气和氧气。A和B都是化合物，且都是气体。又因为A和B可以反应生成D，D和F反应生成B、C、I，且该反应是重要的实验室制取气体的反应，由此可以推测，该反应是实验室制取氨气的反应，所以丁是氢气，丙是氧气，B能和氧气反应生成水和E，所以B是氨气，则乙是氮气，A是氯化氢，甲是氯气，D是氯化铵，F是氢氧化钙，I是氯化钙。E是NO，G是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，则H是硝酸。
（1）反应④的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2?CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
（2）氨气与NO反应生成氨气和水，反应的化学方程式为4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O，其中还原剂是氨气，氧化剂是NO，氮气既是氧化产物，也是还原产物。由于还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:3，所以该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2:3。
（3）0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合恰好反应生成氯化铵，溶液中NH4＋水解，所以溶液显酸性，反应的离子方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。
（4）D是氯化铵，阳离子是NH4＋，NH4＋能和碱反应生成氨气，因此可以通过检验氨气来证明晶体中含有NH4＋，所以正确的操作是取一支试管加入适量的D晶体，然后加入适量的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明D晶体中含有NH4＋。
（5）盐酸和硝酸都是酸抑制水的电离，在二者浓度相同的条件下对水的抑制程度相同。氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH4＋水解，促进水的电离，所以pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是D＞A＝H。
（6）溶液中均没有出现红色，则溶液中的溶质分别是氯化亚铁和硝酸亚铁，且二者的物质的量均是＝0.05mol。336ml气体是氢气，其物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，则根据电子转移相等可知，被还原的硝酸的物质的量是＝0.01mol，所以根据氮原子守恒可知，硝酸的物质的量是0.05mol×2＋0.01mol＝0.11mol，因此硝酸的体积是0.11mol÷1mol/L＝0.11L＝110ml。4＋检验、盐类水解、外界条件对水电离平衡的影响以及氧化还原反应的有关计算等

本题难度：一般

3、填空题  （1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为______．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为______．
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为______；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为______
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）①燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
故答案为：负；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；?
②甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；
故答案为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；
（2）①Y是短周期非金属元素的单质且常温下为固体，和Z反应生成气体，所以Y只能是S；硫和非金属单质反应且生成的物质是气体，所以非金属单质为氢气、氧气，A在空气中充分燃烧可生成B，所以A硫和氢气反应的产物，B是硫和氧气反应的产物，从而确定X是氢气，Z是氧气，A是硫化氢，B是二氧化硫．
故答案为：SO2；
?②H2S是二元弱酸，能和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，当硫化氢过量时硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠．
故答案为：H2S+OH-=HS-+H2O；
③氯气有强氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，当遇到强氧化剂时，二氧化硫作还原剂被氧化，所以二氧化硫和氯气的水溶液反应生成盐酸和硫酸．
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有10个电子。Y溶液中离子浓度大小顺序为：__________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：_____________________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol；
X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=- Q2 kJ/mol
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体（装置如图）。
①则在电解法合成X的电解池中_______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”）；
②该极上的电极反应式是______________。

参考答案：(1)NaOH或HCl（或其他合理答案）
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-(3Q1- Q2)/2 kJ/mol
(5)①不能；阴；②N2+6e-+6H+=2NH3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  （14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,
C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是?，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为?原因是?。
如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液? ② 氯化亚铁溶液? ③ 硫氰化钾溶液? ④ 苯酚溶液
⑤ 品红溶液? ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有?（选填一个序号）试剂的试管内，再加入
?（选填一个序号）试剂，发生的现象是：?；
若C过量：取适量溶液滴加至盛有?（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象
是：?。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是?。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是?
?（简述操作过程及结论）。

参考答案：（1）C + 2H2SO4(浓) ?CO2↑+2SO2↑+2H2O?（2分）
无现象（1分）；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―，失去漂白性（2分）
②（1分）?③（或④）（1分）?溶液呈现红色（或紫色）（1分）
⑤（或⑥）（1分）?红色褪去（紫红色褪去）（1分）
（2）ClO－+ H2O ?HClO + OH－?（2分）
（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。?（或用浓盐酸检验，有白烟生成）?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单