1、填空题  （8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是           。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：             ；负极材料：             
电解质：                  。
正极反应式为：                         
负极反应式为：                         

2、填空题  如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．

3、选择题  铜锌原电池（如图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

A．铜片是负极
B．锌变成了锌离子
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．铜片表面没有气泡