1、选择题 苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C有
A.还原性
B.氧化性
C.碱性
D.酸性
2、填空题 (10分)阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
⑴?
?在人体中进行的转化时,①中的Fe2+作_____________剂,②中的Fe3+作__________剂;⑵ “服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中
作__________剂,具有____________性;
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转
化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________________________________________。
3、实验题 (18分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为?。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是?。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______________________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是?(填“甲”“乙”“丙”)。
?
| 过程Ⅳ? B溶液中含有的离子
| 过程Ⅵ? B溶液中含有的离子
|
甲
| 有Fe3+无Fe2+
| 有SO42-
|
乙
| 既有Fe3+又有Fe2+
| 有SO42-
|
丙
| 有Fe3+无Fe2+
| 有Fe2+
|
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为?、?。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因?。
4、选择题 有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是?(?)
A.反应中NH+4被氧化
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
C.若有10molH+参加反应,则生成的水的物质的量为5mol
D.生成物中加入KSCN溶液后变红色
5、填空题 (1)用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为:
______?______________
(2)写出苯发生硝化反应的化学方程式:
___________________________________________________________________