高中化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》高频考点巩固（2017年模拟版）(六) 2017-11-11 01:38:58 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为（?） A．＝P% B．＜P% C．＞P% D．无法确定 参考答案：C 本题解析：结合反应的特点，甲容器保持体积不变，当甲容器中达到平衡时，容器内的压强将增大，而乙容器保持压强不变，相当于在甲容器压强的基础之上，又给体系减压，对于平衡来说，在甲的基础上平衡向正反应方向移动，从而使NH3的转化率增大。故乙容器中的NH3的转化率是大于P%的。 本题难度：简单 2、选择题  反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量                ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2      ④保持压强不变，充入N2． A．①④ B．①③ C．③ D．②③ 参考答案：B 本题解析：①C是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快，③保持体积不变，充入N2，氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，④保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选①③，即B。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 本题难度：一般 3、填空题  用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ?，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ? （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（?） A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

E．降低温度

参考答案：（1）EF，EF
（2）该反应放 热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。
（3）A.C.

本题解析：（1）图中的斜率越倾斜，其反应的速率越大，所以EF段化学反应速率最快，反应速率越快，收集的氢气就越多，所以EF段收集的氢气最多；（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是该反应放 热，体系温度升高，反应速率加快；一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是盐酸浓度不断减小，反应速率减缓；（3）减缓上述反应的速率，可以通过使反应物的浓度减小，例如加入蒸馏水，或者是加入某些溶液，例如是加入氯化钠溶液，所以答案为A.C。
点评：本题考查了化学平衡，影响化学反应速率的因素的知识，该题有一定的综合性，难度适中，要注意（3）中，BC中的区别，氯化钠不能减缓其反应速率，但是加入的氯化钠溶液却可以稀释反应物的浓度，从而减缓其反应速率。

本题难度：一般

4、选择题  2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善．已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO+CO

N2+CO2．有关该反应的下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快

参考答案：A、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故A错误；
B、该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度，故B错误；
C、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故C错误；
D、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．塑料老化
D．工业合成氨

参考答案：A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A不选；
B、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B不选；
C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C不选；
D、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

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