1、填空题 铝是最常见的金属之一。
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。
(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为 。
(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) ΔH=+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g) ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH= 。
(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式 存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2-+3H2O =2[Al(OH) 4]-+OH-
①正极反应式为 。
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。
2、选择题 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中,正确的是
[? ]
A.Ba(OH)2( aq) +2HCl( aq) =BaCl2( aq) +2H2O(l) △H= +114.6 kJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol
C.Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
D.Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol
3、选择题 已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH=-Q1 kJ / mol
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH=-Q2kJ / mol
Zn(s)+HgO(s)=Hg(l) +ZnO(s) ΔH=-Q3kJ / mol
Q3值为
A.Q2 - Q1
B.Q1+ Q2
C.Q1- Q2
D.-Q1- Q2