1、填空题  （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0? b． 10°C、pH=4.0? c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t3时改变的条件是?（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为?mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

参考答案：（1）①（1分）OH-；②（2分）b a c
（2）①（1分）减压?（2分）1.0
②（1分）K1 =K2=K3 >K4
③(2分)2A(g)+B(g)3C(g)?△H="△H=" —a?kJ·mol－1(a>0)
（3）①(2分)80% ，(1分)<
②氧气（1分）? CH3OH － 6e- + 8OH - ="=" CO3 2-?+?6H2O (2分)

本题解析：（1）①pH增大，说明OH-的浓度增大，这表明对O3分解起催化作用的是OH-；②50°C、pH=3.0，O3的浓度减少一半所需的时间31min，即 40°C、pH="3.0" ，O3的浓度减少一半所需的时间大于31min，而30°C、pH=6.0，O3的浓度减少一半所需的时间为15min，所以30°C、pH=6.0，O3的浓度减少一半所需的时间小于15min，故O3的分解速率按依次增大的顺序为b a c；（2）①t3时，正逆反应都同时减少，所以t3时改变的条件是减压，根据图1可以知道，A的物质的量的浓度减小了0.2mol/L，C增加了0.3mol/L，故B为反应物，且B的物质的量减少0.1mol/L，所以B起始物质的量为（0.4+0.1）×2=1.0mol，②该反应的化学方程式为
2A+B3C，t4为升高温度所致，有图可以知道，温度升高逆反应的变化程度大于正反应的程度，所以该反应为放热反应，催化剂不可以改变化学平衡，温度不变平衡常数不变，所以K1、K2、K3、K4之间的关系为K1 =K2=K3 >K4，此条件下该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g)?△H= —a?kJ·mol－1(a>0)；（3）①CO(g) ＋ 2H2(g)??CH3OH(g)，某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率=（1-0.1×2）/1×100%=80% ，,该反应为放热反应，因为表中的数据为温度越大，K越小，所以该温度小于250℃；②从图可以看出，电子从b流向a，所以a为正极，b为负极，即a通入的是氧气，b通入的为甲醇，b处电极上发生的电极反应是：
CH3OH －6e- +8OH -=CO3 2-?+?6H2O。
点评：本题考查了化学平衡、原电池，该题考查的知识面比较广，综合性强，有一定的难度。

本题难度：一般

2、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（?）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：由于反应物和生成物均是一种，所以在加入NO2时相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数降低，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的灵活应变能力和应试能力。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数? (? )
A．减少
B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
相当于对原平衡进行加压，平衡正向移动，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数减少。

本题难度：一般

4、选择题  在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为?
A．x=3? y=1? B．x=4? y="1" ?C．x=5? y =1? D．x=8? y=2

参考答案：C

本题解析：由于是保持压强和温度不变，所以要满足平衡等效，则A和B的物质的最初物质的量之比应该满足3︰2。因此4LC和0.8LD就必须满足相应的化学计量数之比，即x︰y＝4︰0.8＝5︰1，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是?

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

参考答案：AC

本题解析：根据特异性1可知，X，Y的物质的量分别减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X(g)+Y (g) 2Z(g)。A正确；反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝＝0.1 mol/(L? min)，B错误；根据图像2可知，T1小于T2，温度高，Y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即△H大于0，重新平衡前v正＞v逆 ，C正确；根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，都会改变平衡状态，D错误；

本题难度：一般