1、简答题  已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH?的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积．

参考答案：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
? 156g?4mol?22.4L
? 7.8g?n（NaOH）?V（O2）
解得：n（NaOH）=7.8g×4mol156g=0.2mol?
V（O2）=7.8g×22.4L156g=1.12L
答：生成NaOH?的物质的量为0.2mol，生成NaOH?的物质的量为1.12L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2
B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O
C．2Na+Cl2＝2NaCl
D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

参考答案：D

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是离子反应，一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，据此可以判断。A、该反应Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3CO2碳和铁的化合价发生变化，是氧化还原反应，但不是置换反应A不正确；B、该反应Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，也不是置换反应，B不正确；C、反应2Na+Cl2＝2NaCl中Na和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是置换反应，属于化合反应，C不正确；D、反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，其中锌的化合价升高，氢元素的化合价降低，属于氧化还原反应，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（   ）
A．ClO2                B．Cl2O           C．Cl2            D．Cl2O3

参考答案：A

本题解析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质在工业生产中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A．烧碱
B．纯碱
C．硫酸
D．硝酸

参考答案：B

本题解析：A、电解饱和食盐水制得；B、侯式制碱法主要是利用物质溶解度的差异制得，发生的主要是复分解反应；C、工业制硫酸主要是氧化硫铁矿或单质硫；D、工业制硝酸主要是氨的催化氧化。

本题难度：一般

5、选择题  工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B．SO2在反应中发生氧化反应
C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D．H2SO4 在反应中作氧化剂

参考答案：

本题解析： A、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故A错误； B、因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故B正确； C、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，NaClO3作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误； D、因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故D错误。

本题难度：一般