1、填空题  有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________
（2）A2F的分子空间构型为_____________，FO3分子中F原子的杂化方式 ______________
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________
（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的
密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）
（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为?

参考答案：(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）?(2)? V形? sp2 （各2分）
（3）NH3分子与H2O 分子间形成氢键（2分）?
（4）CaF2（2分）??（3分）?（5）12（2分）

本题解析：
有A、B、C、D、E、F六种元素，A为氢元素； B为氟元素； C为氮元素； F为硫元素； E为Cu元素，D与B可形成离子化合物，由晶胞结构图1可知，晶胞中D位于顶点与面心上，故晶胞中含有D元素数目为8×+6×=4，F原子处于晶胞内部，晶胞含有氟原子数目为8，故为DF2，D为+2价，D是主族元素，且与副族元素E同周期，故D为Ca元素，
（1）E是Cu元素，是29号元素，原子基态时的电子排布式为[Ar]3d104s1；
（2）A2F分子是H2S，S原子成2个S-H键，含有2对孤对电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；
（3）NH3中N元素的电负性很强，与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，故氨气极易溶于水，
（4）由晶胞结构图可知，晶胞中D位于顶点与面心上，故晶胞中含有D元素数目为：
8×+6×=4，F原子处于晶胞内部，晶胞含有氟原子数目为8，故为CaF2，晶胞的质量为，晶体的密度为ρ（g?cm-3），则晶胞的体积是；
（5）Cu单质为面心立方最密堆积，以面心上的Cu为中心可以做三个切面，每个切面上有四个Cu原子，则Cu原子的配位数为12个。
考点定位：本题考查了位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键和等知识，题目综合性较大，难度较大，。

本题难度：一般

2、选择题  某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
[? ]
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的电子式：H：C：；C：H
B．对甲基苯酚的结构简式：

C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D．乙醇分子的比例模型：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质含有离子键的是（　　）
A．Cl2
B．NaOH
C．CO2
D．H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
A．AlCl3为离子化合物
B．SiCl4为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键
D．K与Mg 形成共价键

参考答案：B

本题解析：根据元素的电负性可知，铝元素和氯元素的电负性差小于1.7，所以氯化铝是共价化合物；同样氯元素和硅元素的电负性差小于1.7，形成的四氯化硅是共价化合物；氯元素与P元素的电负性也是形成小于1.7的，形成的化合物是共价化合物；K和Mg都是活泼的金属，二者不能形成共价键，选项B正确，其余都是不正确的，所以正确的答案选B。

本题难度：一般