1、填空题  有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________
（2）A2F的分子空间构型为_____________，FO3分子中F原子的杂化方式 ______________
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________
（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的
密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）
（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为?

2、选择题  某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
[? ]
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

3、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的电子式：H：C：；C：H
B．对甲基苯酚的结构简式：

C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：

D．乙醇分子的比例模型：

4、选择题  下列物质含有离子键的是（　　）
A．Cl2
B．NaOH
C．CO2
D．H2O

5、选择题  经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
A．AlCl3为离子化合物
B．SiCl4为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键
D．K与Mg 形成共价键