1、选择题  已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

参考答案：B

本题解析：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+n）=A-x-n。
故选B。
点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系。

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是

A.原溶液一定含有Na2SO4
B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，最初没有沉淀生成，这说明溶液中一定含有OH-，则溶液中就一定没有Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，因此根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子。根据图像可知，当沉淀不再发生变化时，继续加入盐酸，盐酸仍然被消耗，所以一定含有CO32-。如果继续再加入盐酸，沉淀开始减少，但不完全消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝和硅酸沉淀，所以溶液中一定含有AlO2-、SiO32-。和碳酸钠反应的盐酸是2体积，而与氢氧化铝反应的盐酸是4体积，所以原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:4。由于不能确定是否含有SO42-，所以选项A是和B是不正确的，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

参考答案：（1） (1分)??(1分)
? (2分)
（2）Al>N>O? (2分)? > (1分)
（3）H2O2? (1分)?H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑? (2分)
（4） AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- (2分)? Al3 ++3AlO2- +6H2O?="4" Al(OH)3↓(2分)

本题解析：短周期元素为从氢到氩，地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ；Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，得知Z的电子层数为2，最外层电子数为6，故Z为O；X 的原子半径比Y 的小，说明X为H，X 与W 同主族，W的原子序数介于Z和M之间，得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数只能小于6，故N为Cl,Y为N。
（1）X、Y分别为N、H，能形成的18电子化合物只可能是N2H4
（2）根据元素周期律，同周期元素半径逐渐减小，同主族元素半径逐渐增大，判断Al>N>O；O的非金属性大于Cl的非金属性，其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。
（3）H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H2O2
（4）此题考查AlO2-、 Al(OH)3、 Al3 +三者相互转化的关系

本题难度：一般

4、选择题  应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物
②氢化物的稳定性：
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深
A．①③⑤
B．③⑥
C．②③④
D．④⑥

参考答案：B

本题解析：正确答案B
①第一主族元素的氧化物都是离子化合物,不正确，H2O
②氢化物的稳定性：,不正确,从上到下，氢化物稳定性变弱，HCl>HI
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱,正确
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性，不正确，NH3溶于水后呈碱性。
⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，不正确，铊（Tl)只与酸反应。
⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深，正确

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

参考答案：B

本题解析：根据题意知，X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素，则X为铝元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，则Y为碳元素；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则Z为硫元素；W原子在短周期中原子半径最大，W为钠元素。A、SO3和水反应形成的化合物硫酸是共价化合物，错误；B、硫易溶于二硫化碳，粘在试管内壁上的S可以用CS2洗涤，正确；C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Al，错误；D、Al为活泼金属，是电的良导体，错误。

本题难度：一般