1、选择题 X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
|
Y
| Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
|
Z
| Z的基态原子价电于排布为nsn-1
|
W
| W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
|
?
(1)W位于元素周期表第?周期第?族，其基态原子核外有?个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为?
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是?。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目?。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称?。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式?
参考答案：（16分）
（1）四（1分）ⅠB（1分） 1(2分)
（2）Ⅰ1(Mg) ＞Ⅰ1(Al)＞ Ⅰ1(Na) (2分)? H2O分子间存在氢键（2分）
（3）
（方程式2分，电子转移的方向和数目2分,单线桥或双线桥表示均可）
（4）乙醇（2分）（其它合理答案均给分，不是名称不给分），CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（或 C2O42-+H2OHC2O4-+OH-等合理答案均给分）（2分）
本题解析：根据题意可以推知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu；
（1）Cu的原子序数为29，在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故有1个未成对电子；
（2）同周期从左到右，第一电离能依次增大，H2O中存在氢键，故沸点反常；
（3）绿斑为碱式碳酸铜，故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应得到；
（4）为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大，可以从简单、常见物质着手考虑。
本题难度：一般
2、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
|
原子半径
| 160
| 143
| 70
| 66
|
主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、－3
| －2
|
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y
参考答案：D
本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，X是镁，Y是Al，Z是N，W是氧元素。A不正确，镁的金属性强于铝的。氮气和氧气直接化合生成物是NO，B不正确。氧化铝是两性氧化物，但不溶于氨水，C不正确。非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，D正确。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关微粒性质的排序中，正确的是
A．元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B．元素第一电离能：O<N<F
C．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+
D．沸点：HCl<HBr<HF
参考答案：BD
本题解析：A、不正确，同周期主族元素，从左到右，元素的非金属性增强，Cl>S> P>Si；B、正确，N半充满结构，第一电离能比氧大；C、不正确，离子半径：Al3+<Mg2+<Na+;D、正确，气态氢化物沸点HF分子间形成氢键，最高，其余的相对分子质量越大，沸点越高。选BD
本题难度：简单
4、选择题 下列关于性质递变规律的叙述正确的是
A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4
B．金属性：Al >Mg> Na
C．碱性：KOH> NaOH > LiOH
D．气态氢化物稳定性：H2Se > H2S > H2O
参考答案：C
本题解析：A错，酸性：H2SiO3＜ H3PO4＜ HClO4 ；B错，金属性：Al ＜ Mg＜? Na ；C正确；D错，气态氢化物稳定性：H2Se ＜ H2S ＜ H2O；
本题难度：简单
5、选择题 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是
A.雾
B.石灰乳
C.氢氧化铁胶体
D.食盐水
参考答案：B
本题解析：石灰乳属于浊液，粒子直径最大．
本题难度：简单
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