1、选择题  下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A.气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C.离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－
D.元素的非金属性：F>Cl>Br>I

参考答案：C

本题解析：卤族元素从F到I，非金属性减弱(D正确)，气态氢化物稳定性减弱（A正确），单质氧化性减弱（B正确），阴离子还原性增强（C错误）。
考点：卤族元素性质
点评：卤族元素从F到I，阴离子还原性增强，对应氢卤酸酸性、还原性均增强。

本题难度：简单

2、选择题  下列化合物中，只存在共价键的是
A.NaOH
B.H2O
C.NH4Cl
D.CaO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是
A.常温下测得等物质的量浓度碳酸的pH大于盐酸的pH，所以碳元素比氯元素的非金属性弱
B.向无色溶液通入Cl2?后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-
C.向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加入稀AgNO3溶液，未发现有浅黄色沉淀生成，由此确定溴苯还未水解
D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：A．利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性；
B．碘单质遇淀粉变蓝；
C．检验溴离子应在酸性条件下；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸．
解答：A．利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性，盐酸为无氧酸，则不能利用酸性比较非金属性，故A错误；
B．碘单质遇淀粉变蓝，则向无色溶液通入Cl2?后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I-，故B正确；
C．向溴苯中加入稀氢氧化钠并加热，冷却后取出少量溶液于小试管中，加硝酸至酸性，再加入稀AgNO3溶液检验溴离子，故C错误；
D．AgCl也不溶于水不溶于酸，则向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中可能含有SO42-，还可能为Ag+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，涉及非金属性的比较、离子的检验、水解等，注重基础知识的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A.由于浓硝酸具有强氧化性，所以在溶液中NO3-与S2-两者不可大量共存
B.完全由非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物
C.在书写离子方程式时，弱电解质一定不能拆成离子形式
D.由于纯水几乎不导电，所以水是非电解质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B.无色溶液中：K+、Cu2+、I-、NO
C.含有0.1?mol/L?Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
D.强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

参考答案：D

本题解析：分析：A．强碱溶液中含大量的OH-；
B．Cu2+为蓝色；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．强酸溶液中含大量的氢离子，该组离子之间不反应．
解答：A．强碱溶液中含大量的OH-，与Al3+反应，则不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．Ca2+、CO32-离子之间结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D．强酸溶液中含大量的氢离子，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意利用习题中的信息判断溶液中隐含的离子，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般