1、选择题  下列物质，有固定熔点和沸点的是
A.汽油
B.煤
C.天然气
D.乙烯

参考答案：D

本题解析：纯净物才有固定的熔沸点．选项所给物质中，只有乙烯是纯净物．

本题难度：简单

2、选择题  A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是
A.ⅠA和ⅤA
B.ⅠA和ⅥA
C.ⅣA和ⅥA
D.ⅡA和ⅦA

参考答案：C

本题解析：AB2型化合物有离子型和共价型，若A为+2价，B为-1价，则为离子型；A为+4价，B为-2价，则为共价型。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关晶体的说法中一定正确的是（?）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦
B.只有⑦
C.②④⑤⑦
D.⑤⑥⑧

参考答案：B

本题解析：SiO2为原子晶体，晶体中存在极性共价键。稀有气体属于单原子分子，所以属于分子晶体。干冰属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，不是共价键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，不活泼金属与非金属形成的化合物是共价化合物。分子晶体冰就不是密堆积方式，所以冰融化变成水时体积变小。离子晶体没有自由移动的离子，不能导电，金属晶体存在自由移动的电子，能导电。离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合的晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体，所以晶体中不存在离子键。依据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可以将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。所以正确的叙述只有⑦。答案选B。
考点：晶体的结构与性质
点评：这种类型题是训练学生分析问题的能力，要想解决这类题，必须要有扎实的知识基础和对晶体性质正确分析的能力。这类习题也是高考的热点题，经常出现在物质结构选修题中。

本题难度：困难

4、选择题  下列分子结构中，原子的最外电子都能满足8电子稳定结构的是
A.XeF2
B.CO2
C.PCl5
D.HClO

参考答案：B

本题解析：在分子形成的过程中，原子都有趋向最外层电子层为8（或2）电子的“稳定结构”（稀有气体原子的结构）。离子化合物形成时，活泼的金属原子失去最外层的少数电子，形成稳定阳离子结构；活泼的非金属原子获得电子，最外层补足到8电子，形成稳定的阴离子结构。共价化合物形成时，原子间相互吸引对方的电子，组成共用电子对，形成8电子稳定结构。常见的稳定结构多为8电子结构，但也存在非电子结构的稳定状态。如对氢原子来说，最外层有2个电子，就达到稳定结构。
选项C的磷原子，最外层有5个电子，分别和5个氯原子结合，形成5个共用电子对，磷原子最外层形成10个电子结构。选项D中的次氯酸，含氧酸的结构是：+1价的氯原子和-1价的氢氧根原子团结合，也就是氧原子分别和氢原子、氯原子结合，氧原子达到8电子稳定结构，而氢原子仅能达到2电子的稳定结构。在选项A中，稀有气体氙原子的结构已是稳定结构，当它和氟原子结合时，最外层电子数必然超过8个。本题的正确选项只能是B，CO2的结构中，碳原子分别和两个氧原子形成碳氧双键，每个原子的最外层为8电子稳定结构。

本题难度：困难

5、选择题  已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是
A.原子半径C>D>A>B
B.原子序数C>D>B>A
C.离子半径D>C>B>A
D.单质的还原性A>B>C>D

参考答案：B

本题解析：试题分析：离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子，则自左向右元素分别是A、B、D、C，所以原子序数是C＞D＞B＞A，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以选项ACD都是错误的，原子半径是A＞B＞D＞C，离子半径D＞C＞A＞B，单质的还原性A＞B＞D＞C，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单