1、选择题  A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C?
B.A>C>B?
C.B>A>C?
D.C>A>B

参考答案：C

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
据此可判断选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用
B.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

参考答案：C

本题解析：分析：A．滴定管用蒸馏水洗净后，应利用标准液（或待测液）润洗；
B．水解后的溶液中应先加碱调节至碱性；
C.1-溴丙烷中有3种H，2-溴丙烷中有2种H；
D．检验某溶液是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰．
解答：A．滴定管用蒸馏水洗净后，应利用标准液（或待测液）润洗，不需要干燥，故A错误；
B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，应向水解后的溶液中应先加碱调节至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，故B错误；
C.1-溴丙烷中有3种H，2-溴丙烷中有2种H，则可用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷，故C正确；
D．检验某溶液是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定实验、水解实验、离子的检验、有机物的结构等，侧重实验操作及实验中细节的考查，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2

参考答案：A

本题解析：键能越大，物质越稳定，物质越稳定，所具有的能量就越低，答案是A。

本题难度：简单

5、选择题  在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A.NH4+ ?Fe3+ ?SO42-?NO3-
B.Na+?Cu2+ ?Cl- ?SO42-
C.K+ ?Al3+? Cl- ?NO3-
D.Na+ ?K+ ?NO3- ?HCO3-

参考答案：C

本题解析：分析：A．Fe3+为棕黄色；
B．Cu2+为蓝绿色；
C．K+ ?Al3+?Cl- ?NO3-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存；
D．HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳和水．
解答：A．NH4+Fe3+ ?SO42-?NO3-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液棕黄色，故A错误；
B．Na+?Cu2+ ?Cl- ?SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液为蓝绿色，故B错误；
C．K+ ?Al3+? Cl- ?NO3-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故C正确；
D．在强酸性溶液中，HCO3-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；本题还需注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目较简单．

本题难度：困难