1、选择题  下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠?②硫酸钡?③铜?④蔗糖?⑤稀硫酸．
A.①②⑤
B.①②
C.③④⑤
D.④⑤

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．
解答：氢氧化钠和硫酸钡在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以都属于电解质，
铜是单质，稀硫酸是混合物，所以铜和稀硫酸都既不是电解质也不是非电解质，
蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子存在，都不导电，所以是非电解质，
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，不能根据溶液的导电性强弱判断电解质和非电解质．

本题难度：简单

2、填空题  （6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号______________；D的原子结构示意图______________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______________(填写具体的化学式 )。
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是______________________________。

参考答案：（1）O?
（2）S2-> O2-> Na+
（3）Na2O2,SCl2,Cl2O
（4）SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4

本题解析：（1）由题意知A为氧元素,B为钠元素；C与A同主族，故C为硫元素；而A、B、C、D的原子序数依次增大，故D只能为氯元素。（2）同主族从上到下阴离子半径增大，故S2-> O2-；电子层排布相同的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，故O2-> Na+。
（3）短周期元素中，除了H、He、 Li、Be、B外，形成化合物时最外层都是8电子稳定结构。
（4）Cl2有氧化性，而SO2有还原性，故二者发生氧化还原反应。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

参考答案：（10分）（1）（2）弱于　
（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
（4）2H2O22H2O + O2↑?（5）NaNO2?( 每空2分)

本题解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则T是铝，所以Q是C，R是N，W是S。
（1）铝的原子序数为13，原子结构示意图为?。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以Q的非金属性弱于R的。
（3）在加热条件下，浓硫酸能氧化单质硫，生成SO2和水，方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物水双氧水，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O + O2↑ 。
（5）甲的相对分子质量最小，则甲是NO。NO和氧气的物质的量之比是4︰1，所以根据单质得失守恒可知，NO的氧化产物中氮元素的化合价是＋3价，所以是NaNO2。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据

参考答案：B

本题解析：A：能量相近轨道才可以杂化，不正确
B：正确
C：如果分子对称性好，极性键组成的分子也可能是非极性的分子
D：甲烷中心原子sp3杂化轨道中每个轨道有一个电子，没有孤对电子
答案为B

本题难度：一般

5、选择题  下列有关元素周期表的叙述不正确的是
A．原子半径最小的是H
B．第n周期第n主族的元素均为金属
C．金属元素的种类多于非金属元素
D．所含元素单质在常温下状态最多的是第ⅦA族

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单