1、选择题  下列关于稀有气体的说法，不正确的是
A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束
B．化学性质非常不活泼
C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

参考答案：D

本题解析：A正确，例如He是1s2；稀有气体都满足稳定结构，化学性质稳定，B正确；C正确；D正确，其原子与下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子核外电子排布的熟悉了解程度，旨在培养学生的基础，提高学生的学习能力。

本题难度：简单

2、填空题  （16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是?，E的原子结构示意图?
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式?、?
（3）BD2的结构式为?，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为?
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
?
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
?

参考答案：（1）第二周期ⅣA族；
（2）(NH4)2CO3 ?NH4HCO3 ?CH3COONH4等（顺序可以颠倒）
（3）O=C=O； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）NH3 + H+ = NH4+
（5）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)?△H =" -92" kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式?Z单质的晶体类型是?类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是?。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是?。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______?___________。

参考答案：（12分）(1)（2分）?原子晶体（2分）?(2)HCl>H2S>SiH4　（2分）
(3)①3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl　（2分）
②SiO2（2分）2NO2＋2OH－===NO2—＋NO3—＋H2O（2分）

本题解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，所以W应该是S元素。X的原子序数是Z的原子序数的一半，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，且Y、Z位于第三周期，所以Y是氯元素，则X就是氮元素，所以Z应该是硅元素。
（1）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是。硅单质形成的晶体是原子晶体，和金刚石结构类似。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是)HCl＞H2S＞SiH4。
（3）①若A是Y和Z常见价态的化合物，则A是四氯化硅。B是X的氢化物，即位氨气。D是Y的氢化物，则D是氯化氢。又因为反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，所以D是铜，则B是氧化亚铜。所以根据原子守恒可知，C的化学式是SiO2。X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，所以反应中生成的气体是NO2。NO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，其中亚硝酸钠可以作为防腐剂，方程式是2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，综合性较强。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

参考答案：(1)He，F2，Na? (2)Na，Cl。
(3) HF。? (4)
(5) Al（OH）3 + OH-＝AlO2- + 2H2O

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：