1、选择题  主族金属元素在化学性质上必然是（　　）
A．单质都能跟Cl2反应生成氯化物
B．氧化物都是碱性氧化物
C．化合态时只能以简单阳离子形式存在
D．单质都不与强碱溶液反应

参考答案：A、因金属易失去电子，Cl易得电子，则主族元素的单质都能跟Cl2反应生成氯化物，故A正确；
B、碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如过氧化钠与酸反应还生成氧气，则不属于碱性氧化物，故B错误；
C、主族元素Al在化合态时能以偏铝酸根离子（AlO2-）的形式存在，故C错误；
D、第ⅢA金属元素的单质Al能与强碱溶液反应，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
A．?酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．?原子半径大小：F＞Cl＞K
C．?碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．?金属性强弱：Al＞Mg＞Na

参考答案：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，则F＜Cl＜K，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Li，最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期从左向右金属性在减弱，则金属性强弱为Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表

(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物由分子构成 d．气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________（填化学式），试用电离方程式表示出其两性的原因________________。

参考答案：(1)第三周期ⅢA族；
(2)CO；金属阳离子氧化性强弱不同
(3)d
(4)Al(OH)3；AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是______；在室温下为液态的金属单质是______，在室温下为液态的非金属单质是______；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是______，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是______．（写相应的元素符号或化学式）

参考答案：同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs；
元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO4，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO；
在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br2，易挥发；
简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素，
故答案为：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.同一主族两种元素的原子序数之差可能是26
C.第二周期非金属元素，气态氢化物分子间都存在氢键
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般