1、选择题  甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（　　）
A．甲比乙容易与氢气化合
B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙
D．与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多

参考答案：A．甲比乙容易与氢气化合，则甲得电子的能力强，故A正确；
B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应，甲置换出乙，则甲得电子的能力强，故B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙，非金属性甲大于乙，则甲得电子的能力强，故C正确；
D．得电子的数目多少不能确定得电子的能力，则无法比较甲得电子能力比乙的强，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表

①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为
120.5。则该物质的结构式为___________________。

参考答案：①；第一周期IA族或第二周期、第IVA族
②；③r（N3-）>r（Al3+）；
④a；
⑤

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列元素中，属于第二周期的是（　　）
A．氢
B．碳
C．钠
D．氯

参考答案：A、H元素原子核外电子数为1，有1个电子层，处于第一周期，故A不符合；
B、C元素原子核外电子数为6，有2个电子层，处于第二周期，故B符合；
C、Na元素原子核外电子数为11，有3个电子层，处于第三周期，故C不符合；
D、Cl元素原子核外电子数为17，有3个电子层，处于第三周期，故D不符合；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。

参考答案：（1）第二周期第Ⅰ主族
（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/mol
（3）
（4）①离子；②H++HSO3-==H2O+SO2↑
（5）S2- + H2O2 + 2H+ == S↓ +2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示）：
(1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：

①该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式：_____________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

参考答案：(1)NC-CN；CN-+H2OHCN+OH- (2)
(3)(4)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=-44. 2 kJ/mol
(5)①阳；②C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；③2.24；变小；不变

本题解析：

本题难度：困难