1、选择题 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
[? ]
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有-1价的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键
D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物
2、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
3、简答题 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
（1）X元素在元素周期表中的位置______．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为______．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______．关于该电池的下列说法，正确的是______．
A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
□______+□MnO4-+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．
4、填空题 下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
|
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）______．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]______．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为______．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是______，微粒的空间构型______，形成______晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
5、选择题 下列各微粒中，核外电子总数相等的是
A.Na和Na+
B.N2和 CO2
C.NH4+和 H2O
D.H2S 和 H2O
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