1、实验题 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是? 。
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是?；原因是? 。
2、选择题 根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验
| 实验现象
| 结论
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A
| Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
| 活动性：Al＞Fe＞Cu
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B
| 试管中收集到无色气体
| 铜与浓硝酸反应产物是NO
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C
| 试管b比试管a中溶液的红色深
| 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
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D
| 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
| 装置气密性良好
|
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3、实验题 （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为 ，溶液的物质的量浓度为 。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体 克，需用到的玻璃仪器有： 。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为： 。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是 。
A．称量KOH固体时，直接用纸称量；
B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；
C．定容时，俯视容量瓶标线；
D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
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Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·
L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水
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