1、实验题 （12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
| 预期现象和结论
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步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
| ?
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步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
| ?
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步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
| ?
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步骤4：?
| ?
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（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_______
_，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（
填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
2、实验题 (8分)已知：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器的名称：? ?。
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：? ?。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________? 。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉? b．BaCl2溶液? c．银粉? d．Na2CO3溶液
3、实验题 （12分）为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该（用字母符号）是：?。
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为?。 C中为??D中为?。
（3）写出A装置中反应化学方程式：? 。
4、实验题 为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是______ 接_______，_______接_____ ,______ 接_______ 。
（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？ B中 __________，D中__________ 。
（3）写出A装置中反应化学方程式：__________ 。 B装置中反应的离子方程式：____________ 。
5、实验题 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热某废塑料得到的产物如下表
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。?
写出反应②的化学方程式______________________。
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________________、________________。
（5）该废塑料的成分可能是_________。 ?
A．聚氯乙烯?B．聚丙烯?C．聚苯乙烯?D．聚甲基丙烯酸甲酯
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