参考答案：（7分）
（1）1:8　　　5.5mol/L
（2）30.8　　　100mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管（2分）
（3）略?（4）BC

本题解析：根据C=1000ρW/M可以得出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5.5mol/L
假设溶液质量为一百克，根据质量分数可以求出水的质量为72克n=4mol氢氧化钠质量为28克n=0.5mol物质的量之比为1:8粒子个数比也为1:8　　　　
（2）0.100L*5.5mol/L*56g/mol=30.8g容量瓶的规格中没有100毫升的，只能选最接近的100毫升，因此计算时溶液体积就是100毫升。
（4）B未冷却溶液体积偏大，定容后溶液冷却后实际体积减小，浓度增大　
C定容时体积读数是俯大仰小，实际溶液体积大小相反

本题难度：一般

4、实验题  （9分）、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是?。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是?。

检验试剂	预期现象与结论
装置Ⅲ的试管中加入?。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入?。	? ??

参考答案：（9分）、⑴防止溶液倒吸(或安全瓶)（2分）；防止SO3液化或凝固（2分）?
⑵
检验试剂
预期现象与结论
0.5mol·L－1BaCl2溶液
（1分）
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液
（或0.01 mol·L－1的溴水）（1分）
?若溶液的紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2。?
若溶液中紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2。?（2分）
?
⑶? NaOH溶液（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；
②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答

(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=____________。

参考答案：(1)D、A、B
(2)2Cl--2e-=Cl2↑；溶液由无色变为蓝色；Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)①③④⑥ (4)

本题解析：

本题难度：一般