高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《反应速率与平衡的有关计算》高频试题巩固（2017年最新版）(二)

2017-11-11 02:44:25 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、填空题反应N2+3H22NH3? ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=?mol/L，c (NH3)="?" ?mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为?；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为?
（3）求该温度下的平衡常数为?；达到平衡后，提高温度，则平衡?（填正移，逆移或不移动）；K值?；H2的转化率?（后两个空填增大，减小或不变）

参考答案：（1）c (H2 )=? 2?mol/L，c (NH3)= ?2?mol/L
（2）? 60%???0.4或2/5??
（3）? 0.5???逆移??
?减小 ??减小?

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（?）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1
B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1
D．c(O2)="0.3" mol·L-1

参考答案：C

本题解析：可逆反应的反应物不能完全转化成生成物，所以
A错，若c(SO3)="0.4" mol·L-1?则反应物要求完全转化成生成物；B错，当达到平衡时三氧化硫与二氧化硫的浓度不可能相等；C正确；D错，若c(O2)="0.3" mol·L-1，则三氧化硫要求完全转化，但反应为可逆反应；

本题难度：简单

3、选择题 -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（?）
A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
B．PCl5的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c

（Cl2）约为1:1:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s

150

250

350
n（PCl3）/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40

下列说法正确的是（　　）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11?mol?L-1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032?mol?L-1?s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0?mol?PCl5、0.40?molPCl3和0.40?molCl2，反应达平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0?mol?PCl3、和4.0?mol?Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

参考答案：A、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误；
B、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）=0.32mol4L50s=0.0016mol/（L?s），故B错误；
C、对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
开始（mol/L）：0.5? 0? 0
变化（mol/L）：0.1? 0.1? 0.1
平衡（mol/L）：0.4? 0.1? 0.1
所以平衡常数k=0.1×0.10.4=0.025．
起始时向容器中充入2.0?mol?PCl5、0.40?molPCl3和0.40?molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.1×0.10.5=0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0?mol?PCl3、和4.0?mol?Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

参考答案：(1) ?NH3·H2O ?NH4+ + OH—? NH4+ +? H2O ?NH3·H2O+? H+?
H2O H+ + OH—? (每个方程式2分)
(2) ?七 (1分)
(3) ?Cl－；? Na＋? (每空1分)
(4) ?NH4+、NH3·H2O? (每空1分)
(5) ?NH4+、H+? (每空1分)

本题解析：略

本题难度：简单

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