1、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为?反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4? mol·L-1硝酸银溶液，?白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

参考答案：（1）①放热（2分）?不（2分）
②> （2分）? >（2分）
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1（3分）
（3）有（1分）Q=c(Cl?)?c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp，所以有沉淀生成（2分）
白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)（2分）

本题解析：（1）①由图可知，温度越高，三氧化硫的含量越低，平衡向左移动，正反应放热；恒温、恒容条件下充入氦气，体积增不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动。
②温度越高，平衡越向左移动，平衡常数越小，故 K1>K2。状态D未达到平衡状态，要达到平衡状态，三氧化硫的含量要增大，即平衡需要向右移动，故v(正)＞v(逆)。
（2）由图像可知N2和H2反应生成1 mol NH3的反应热为-(b-a) kJ·mol-1，可得热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1
（3）通过计算比较浓度熵与Ksp的大小，Q=c(Cl?)?c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp，所以有沉淀生成；沉淀向溶度积更小的方向转化，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀转化为更难溶的AgI，所以实验现象为白色沉淀转化为黄色沉淀；离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．化学计量数关系：a＞b

参考答案：C

本题解析：在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，这说明增大容器容积，压强降低平衡向生成B的方向移动，即向正反应方向移动，因此正方应是体积增大的，所以a＜b，所以A、D不正确；A物质的转化率增大，B不正确；物质B的质量分数增加，C正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（?）

A．正反应的ΔH＞0
B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

参考答案：C

本题解析：本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。

本题难度：一般

4、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v
B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K
D．弱电解质的电离平衡常数Ka

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  反应：A + 3B2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①②
③④
该反应进行得最快的是
[? ]
A．①
B．④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单