1、选择题  下列叙述中，不正确的是(　　)
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

参考答案：D

本题解析：平衡常数与温度有关系，A正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能改变平衡常数，B正确；平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡，但化学平衡发生移动，平衡常数不一定生变化，C正确，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对平衡常数黑烟、影响因素以及与化学平衡移动的关系裂解掌握情况，有利于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①?；
②　　　　　　　　　　?　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　?　 mol，y＝　?　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较?（选填一个编号）
　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为?极
（5）电极A发生的电极反应式为?
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH?（填增大、减小或不变）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)
A．化学反应速率发生改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后,使用催化剂

参考答案：C

本题解析：若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。

本题难度：一般

4、选择题  已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(?)

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

参考答案：C

本题解析：先看清横纵轴的意义：横轴表示时间，纵轴表示B的百分含量；
然后看线的走向：“T1P2、T2P2”线比较：在相同压强下，达平衡用时少的，温度高，即：T1 >T2；
“T1P1、T1P2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P2 >P1；
然后再看平行线部分：T1到T2（降温），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是放热的，则⊿H >0；
P1到P2（增压），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气体体积减小的方向，则m+n<p；

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应X＋YZ达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)
A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应
B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体
C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高
D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加

参考答案：BD

本题解析：A选项中，升高温度，的比值减小，说明平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热方向移动，说明正反应是吸热反应，故A选项正确。B选项中，增大压强平衡不移动，说明反应前后气体的计量数相等，或都不是气体。C选项中，增大一种反应物的浓度能提高另一种反应物的转化率，正确。D选项中，增大压强有可能平衡不移动。

本题难度：一般