1、选择题 下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是? (? )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
2、填空题 (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl)
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
(mol/L)
| 0.50
| 1.00
| 2.04
| 2.90
| 4.02
| 5.16
| 5.78
|
103c(PbCl2)
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
(mol/L)
| 5.10
| 4.91
| 5.21
| 5.90
| 7.48
| 10.81
| 14.01
|
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
3、填空题 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)?
?CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
| 700
| 800
| 850
| 1000
| 1200
|
K
| 2.6
| 1.7
| 1.0
| 0.9
| 0.6
|
(1) K的表达式为： ? ? ；该反应的正反应为 ? 反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：?
Ａ．容器中压强不变 ?Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 ? D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) 
?H2(g)+CO2(g) ?△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是?。
（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
?CO2(g)+ 2H2O（1）?ΔH1＝－890.3 kJ/mol?
H2(g) + 1/2O2(g) ?H2O（1）?ΔH2＝－285.8 kJ/mol?
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是?。
（5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______?。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
4、选择题 牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是（?）
A．饮用纯净水
B．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43－离子
C．在饮用水中加入适量氟化物添加剂
D．在牙膏中加入氟化物添加剂
5、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变
D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106
考试问吧
