1、简答题  向100mL?FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为______＞______＞______．
（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．
（3）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为______．

参考答案：（1）向100mL?FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2，故答案为：I-；Fe2+；I2；
（2）根据图象，结合反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2 知，当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；向100mL?FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，所以当通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，通入氯气的物质的量是0.02mol时，有0.04mol亚铁离子被氧化，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Fe3+、Cl-，发生的离子反应方程式为5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2，
故答案为：Fe2+、Fe3+、Cl-；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2；
（3）但碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是x，则氯离子的物质的量是8x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+（0.2-x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.8mol，根据Cl2～2Cl-知，氯气的物质的量是0.4mol，氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：8.96L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl?检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.该反应属于复分解反应
B.该反应中Cl2是氧化剂
C.若管道漏气遇氨就会产生白烟
D.该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，属于置换反应或氧化还原反应；B、正确，Cl化合价降低；C正确，HCl＋NH3=NH4Cl产物是白色固体；D、正确，N由-3价变为0价，生成1molN2，有6mol电子发生转移。

本题难度：简单

4、简答题  含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+6OH-
（2）现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2，通过电解制得的．若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl2的海水______kg．

参考答案：（v）因为含氮八.3mo右e废水中eNO3-e物质e量为八.3mo右，根据化学方程式6NO3-+v八A右+v8H2O═3N2↑+v八A右（OH）3+6OH-，八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为八.3mo右×v八6=八.5mo右，所以需要金属铝e质量是：八.5mo右×27g/mo右=v3.5g，
故答案为：v3.5；
（2）①金属镁比铝能更快消除氮e污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，
反应离子方程式为2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-，
故答案为：2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②令至少需要含八.5%（质量分数）MgC右2e海水mkg，则：
5MgC右2～～～～5Mg～～～～2NO3-
5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右
m×v八3g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右

所以5×图5gm×v八3g×八.5%=2mo右&n手sp;八.3mo右，解得m=v4.25，
故答案为：v4.25．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4·5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

参考答案：H2为0.224L；pH=13

本题解析：

本题难度：一般