1、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为
A.1：3
B.2：3
C.1：1
D.4：3

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据已知信息可知，铅元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，则依据电子的得失守恒可知，参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为2:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中。该题的关键是准确判断出元素化合价的变化情况，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可，难度不大。

本题难度：困难

2、选择题  下列微粒只具有氧化性的是
A.Fe2+
B.Fe3+
C.CO
D.Cu

参考答案：B

本题解析：处于最高价的元素只能得到电子，不能再失去电子，只有氧化性，所以答案选B。

本题难度：困难

3、选择题  某反应可用离子方程式表示为xR2++y?H++O2=mR3++nH2O，其中m值为
A.2x
B.4
C.
D.2

参考答案：B

本题解析：离子方程式遵守电荷守恒、元素守恒。由2x+y=3m，x=m,解得y=2n,n=2。

本题难度：困难

4、填空题  反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中被氧化的N与被还原的N的个数比是______；电子转移的总数是______．

参考答案：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一个硝酸分子中含有一个N原子，所以被氧化的N与被还原的N的个数比是5：3，该反应中铵根离子中N元素失去电子数=5[0-（-3）]=15，
故答案为：5：3；15．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100 mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是
[? ]
A．电解过程中，电路中通过电子的物质的量为0.4 mol
B．原溶液中，硫酸铜的浓度一定为2 mol/L
C．原溶液中，硫酸钠的浓度一定为1 mol/L
D．阴极、阳极析出的气体体积相同

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般