1、填空题  铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是______．
（2）气体A是______（填化学式）．
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成______（填化学式），A在该反应中作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有______（填化学式），溶液D中存在的金属离子为______（填化学式）．

参考答案：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁．
（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）气体A是氢气，故答案为：H2；
（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂，故答案为：HCl；还原剂；
（4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2-；Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

参考答案：B

本题解析：A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2△Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2?="===" Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn变为Cu?，反应后固体质量减小，错误。

本题难度：一般

3、选择题  用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是
A.铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器
B.结晶水含量测定时称量次数不得少于四次
C.加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热
D.加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据实验所需仪器来回答；
B、实验成败的关键是保证结晶水全部失去；
C、在加热时，为了保证结晶水全部失去，要注意停止加热的时间；
D、在加热后冷却时，要防止硫酸铜吸水以得到纯净而干燥的无水硫酸铜．
解答：A、实验时，干锅放在三脚架的泥三角上来加热，所以无需铁架台，故A错误；
B、实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于四次，故B正确；
C、加热时，坩埚中的药品变白后再继续加热一会，保证结晶水全部失去，故C错误；
D、在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了学生对化学实验的基本操作和常见仪器的使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，从题目本身对学生的实验能力要求较高，但此题实际上就来源于课本的学生实验，只要学生认真的去操作过、体验过、思考过，就会觉得很熟悉、很简单．

本题难度：困难

5、选择题  既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
[? ]
①Al? ②NaHCO3? ③Al2O3? ④Mg(OH)2? ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤
B.①④⑤
C.②③⑤
D.①③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般