1、选择题 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1︰2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（ ）
A．1︰1
B．1︰2
C．1︰3
D．2︰1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为：
A．1︰2
B．1︰3
C．3︰2
D．1︰1
参考答案：D
本题解析：2Al+2NaOH+6H2O="2" Na[Al(OH)4]+3H2↑? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,故D正确
本题难度：一般
3、选择题 向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，则铝元素的存在形式有
A．全部为AlO2—
B．全部为Al(OH)3
C．Al(OH)3和AlO2—
D．Al(OH)3和Al3+
参考答案：C
本题解析：2molAl3+，和6molNaOH反应生成Al(OH)3,和8molNaOH生成NaAlO2，加入7molNaOH，故答案为C。
本题难度：简单
4、选择题 在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（?）
参考答案：A
本题解析：向0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，先与Ba(OH)2反应，需消耗硫酸的物质的量为0.1 mol，即消耗硫酸溶液的体积为1L，在这个过程中，恰好完全反应生成BaSO4和H2O，再逐滴滴入H2SO4与NaAlO2反应，其离子方程式为H++ALO2—+H2O=AL(OH)3↓；当加入硫酸的物质的量达到0.05mol时，ALO2—全部转化为AL(OH)3↓；再加入硫酸，AL(OH)3逐渐溶解，其反应离子方程式为AL(OH)3+3H+=AL3++3H2O；当加入硫酸的物质的量达到0.15mol时，AL(OH)3全部溶解，再加入硫酸，沉淀质量不变。
综上所述，正确选项为A；
本题难度：一般
5、填空题 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为______；请写出质量数为26的A的一种核素符号______．
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为______；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
参考答案：（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，该反应为置换反应，符合条件的有：铁和水蒸气的反应、镁和二氧化碳发生的置换反应，如果A是镁，B是二氧化碳，则该反应方程式为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C，
如果A的质量数为26，则A是镁元素，其质子数是12，则其核素符号为2612Mg，
故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C；2612Mg；
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，该反应为铝热反应，则X是铁，Y是氧化铝，该反应方程式为：8Al+3Fe3O4点燃.9Fe+4Al2O3，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：8Al+3Fe3O4点燃.9Fe+4Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
本题解析：
本题难度：简单
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