1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．Al2O3与水反应生成Al(OH)3
B．Al2O3熔点很高，可作耐火材料
C．Al(OH)3易溶于NaOH溶液和氨水中
D．Al(OH)3是白色胶状沉淀，是一种弱碱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图所示的实验中，投入铝片后?（　　）

A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2

参考答案：A、因②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则②中产生气泡，故A错误；
B、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则①和②中都产生气泡，故B错误；
C、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故C错误；
D、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成
Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
（2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
（3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因________________。
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______________________。
（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____________________________。

参考答案：（1）Li2O·Al2O3·4SiO2
（2）CaCO3、Mg(OH)2
（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀，后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）
（4）LiH+H2O==LiOH+H2↑
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (11分)铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：a?；d ??；f ?。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是?；溶液c中所含的酸根离子是?。
（3）加入的试剂A是?，通入的气体B是?，能否将B换成A？其理由是?。

参考答案：（共11分） (1) SiO2? Fe(OH)3? Al(OH)3 (（3分)? (2)Al3+? Fe3+；AlO2-? Cl-(SO42-)(4分)? (3)盐酸? CO2?不行，A是强酸，如果过量会使Al(OH)3溶解( 4分)

本题解析：Al2O3、Fe2O3、SiO2三种物质分别为两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，可用酸或碱可以溶解其中两种。从后一步中加入过量的NaOH推知，第一步加入的是酸（盐酸或硫酸）。

本题难度：一般

5、选择题  向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3，一部分为Al3+
B．一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2-
C．全部是Al(OH)3
D．全部是AlO2-

参考答案：D

本题解析：明矾的组成为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后：
KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3+ + 2SO42-+12H2O
1mol? 1mol? 2mol
当使SO42-完全沉淀时，应加2mol Ba2+，即2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2可产生4mol OH-。
2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
可见当SO42-恰好沉淀完全时，Al(OH)3恰好完全消去，变成AlO2-。

本题难度：简单