1、简答题  硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1?将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2?向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3?向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______（填仪器编号）
①铁架台?②燃烧匙?③锥形瓶?④广口瓶?⑤研钵?⑥玻璃棒?⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、______和过滤；
（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是______．

参考答案：（1）步骤1是溶液的加热和过滤，需要的仪器有：铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，故不需要燃烧匙、广口瓶、研钵．
故选：②④⑤．
（2）亚铁离子在加热过程中会发生水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解，故所加的硫酸必须过量．
故答案为：加酸抑制亚铁离子的水解．
（3）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
故答案为：加热浓缩、冷却结晶．
（4）检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液等，将晶体配成溶液，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，说明含有Fe3+．
故答案为：KSCN溶液；溶液显血红色．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）
A．Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B．HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C．Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3
D．KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl2

参考答案：C

本题解析：以上四组溶液中除B外均无明显的外观特征，而B因FeCl2和FeSO4不能区别开也不符合题目要求。而C组中的Br2若考虑加热则可以观察到红棕色的气体，然后用Br2来鉴别CH3CHO（CH3CHO可使溴水褪色），再利用CH3CHO与银氨溶液的银镜反应可鉴别Ag(NH3)2Cl，最后剩余的是NaHCO3。）

本题难度：简单

3、简答题  试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式．

参考答案：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，会发生反应：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色的Fe（OH）2沉淀；白色的Fe（OH）2极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3，反应：4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，
答：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为?▲ ?（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸?b．过量稀硫酸和铁屑?c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（ ? ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大