1、选择题  从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
A．海水
B．海水
C．海水
D．海水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法　　　　　　　。?
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是　　,NaOH在电解槽的　　　室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为　　　　　　　　。?
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化学式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为　　　　　　　　。?
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:

参考答案：(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)
(2)Na+　阴极　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)NH3　NH3极易溶于水,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氢根的浓度　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)MgO比MgCl2熔点高,电解MgO比电解MgCl2耗能多

本题解析：(2)离子交换膜电解饱和食盐水,只有Na+通过离子交换膜,阴极H+得电子生成氢气,阴极区溶液中OH-浓度增大

本题难度：一般

3、选择题  下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)。
A．加热Al2O3
B．加热HgO
C．电解熔融NaCl
D．铝粉和Fe2O3共热

参考答案：A

本题解析：金属钠是活泼金属，用电解法制取，汞用加热HgO制取，A项中加热Al2O3难以分解；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．玻璃工业不涉及氧化还原反应
B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐
C．一般合金的硬度比各成分金属要大，多数合金的熔点也比成分金属要低
D．有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____?_______。

参考答案：（1）过滤?蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）
（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）
（3）MgCl2或写“氯化镁”
（4）MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑?（5）Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2

本题解析：（1）考查粗盐的提纯加入碳酸钠溶液之后，溶液中含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡以及碳酸钙沉淀，需要通过过滤除去。酸化后通过蒸发结晶即得到氯化钠。
（2）根据生成物碳酸氢钠和氯化铵可知，反应的方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl，
（3）由于氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙的，所以要除去氢氧化镁中的氢氧化钙，可以加入氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙而除去。
（4）氯化镁在溶液中存在水解平衡，水解是吸热的，所以直接加热得不到氯化镁，而是得到氧化镁，方程式为MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。
（5）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成溴单质，方程式为Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2。

本题难度：一般