1、实验题  （16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　?　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

参考答案：（每空2分，共16分）
（1）品红溶液褪色；　　漂白
（2）
（3）吸收SO2；　　酸性；　　有
（4）448；　　　　BaSO3和BaSO4。。

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是
A．铁跟浓硫酸
B．铝跟浓硫酸
C．铜跟稀盐酸
D．铜跟浓硝酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
A．都不易分解
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小

参考答案：D

本题解析：A、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4HNO32H2O＋4NO2＋O2;B、浓H2SO4在常温下与铜反应较慢；C、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；D、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。选D。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点
B．强酸性
C．吸水性
D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）