高考化学知识点归纳《硫及其化合物》高频考点预测（2017年最新版）(六) 2017-11-11 03:18:44 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、计算题  接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况） （1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。 （2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。 参考答案：n(NaOH)： 0.1mol；n(Na2SO3)：0.05mol。 本题解析：（1）? SO2?～? CaSO4·2H2O 22.4? 172 1.12×104×0.2%? x? x=172kg （2）560L尾气中含SO2的物质的量为560L×0.2%÷22.4L/mol =0.05mol 100mL氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol 根据SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 0.05mol SO2消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol 因此，NaOH过量，Na2SO3的物质的量应根据SO2的量计算 所得溶液中各成分的物质的量为 n(NaOH)="0.2mol-0.1mol=0.1mol?" ?n(Na2SO3)=n(SO2)=0.05mol 本题难度：简单 2、实验题  某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。 回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）： （1）检查A装置的气密性的方法?。 （2）装置A中反应的化学方程式为?。 （3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液， 其作用是?。 （4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是?，B中应放置的液体是（填字母）?。 A．水 B．饱和NaHSO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 （5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为?。 参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。 （2）H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O （3）吸收尾气中SO2，防止污染； （4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升； B （5）0.02mol； 本题解析：（1）检查A装置的气密性的方法是夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）在装置A浓 与Cu发生反应，化学方程式为H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O. （3）SO2是大气污染物，如不处理，容易导致大气污染。所以在装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是吸收尾气中SO2，防止污染；（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，漏斗中液面上升至一定的高度。由于SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液； SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色，而且容易溶解在水中。所以B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液。选项为B。根据S守恒可得n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)。n(SO42-)=3.495 g÷233g/mol=0.015mol；根据方程式5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得n(SO2)= 5/2×n(KMnO4)= 5/2×0.2L×0.01mol/L=0.005mol.所以n(H2SO4)=0.02mol。 本题难度：一般 3、判断题  酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的，试回答下列问题： （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_______________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变______，原因是（用化学方程式表示）___________________。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。 ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

（3）有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由．

参考答案：（1）①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2＝2H2SO4．②小　H2SO3＋HClO＝H2SO4＋HCl（或SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl）　（2）C（3）不可取．因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害．

本题解析：（1）酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致．雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应．
（2）减少酸雨的形成须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。
（3）将烟囱建高，并没有减少SO2的排放，只是将SO2在地表的含量降了下来，无疑将增加高空中SO2的浓度，酸雨依旧会形成．

本题难度：简单

4、选择题  有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32.0%。则此混合物中氧的质量分数为
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是?（填“氧化剂”或“还原剂”）。若有0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是?g，标况下产生SO2的体积为______________L。
（2）A装置中品红溶液颜色?（填“褪色”或“不褪色”），证明含有?气体。
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中?装置，以确认SO2是否除尽。

【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________，二氧化碳造成的环境影响主要是_______。（每空格只填一个选项）
A．酸雨?B．破坏臭氧层? C．温室效应

参考答案：（14分）
（1）氧化剂（1分）? 39．2 （2分）? 8．96（2分）
（2）褪色（1分）? SO2（或二氧化硫）（2分）
（3）石灰水变浑浊（2分）
（4）a （2分）
（5）A? C （每空1分，共2分）

本题解析：（1）浓H2 SO4中硫化合价降低，作氧化剂，0．2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是0．4mol×98g/mol=39．2g；标况下产生SO2的体积为0．4mol×22．4L/mol=8．96?L,答案：氧化剂（1分）? 39．2 （2分）? 8．96（2分）
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，说明有SO2中生成。答案：褪色（1分）， SO2（或二氧化硫）（2分）
（3）B将SO2除去后，装置C将观察到的现象石灰水变浑浊，说明有CO2生成，答案：石灰水变浑浊（2分）
（4）应该在B、C装置之间连接a装置，用来证明SO2已经除尽，答案：a （2分）
（5）SO2主要是形成酸雨，CO2主要是形成温室效应，答案：A? C （每空1分，共2分）

本题难度：一般

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