1、推断题  已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。?

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式________________________；反应中属于非氧化还原反应的是_________?；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极_______________________ 阳极____________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________________

参考答案：（1）??;?KSCN?
（2）3Fe2+ +NO3-+4H+=?3Fe3+ +NO↑+2H2O?
（3）4NH3+3O2=2N2+6H2O?;①④?
（4）阴极：Fe3+ +e-=?Fe2+?;?阳极：2Cl-?-?2e-=?Cl2?↑?
（5）(NH4)?2Fe(C2O4)2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3?↑

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  (7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。

参考答案：（1）S? H2SO4?Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NH3? 4NH3+5O24NO+6H2

本题解析：（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸．由硫酸制得二氧化硫，则可以由浓硫酸与铜反应，即
反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，即4NH3+5O2=4NO+6H2O。
点评：题把S和氨气以及硫酸、硝酸的制取结合起来，引导学生对S、N两种元素及其化合物的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构．

本题难度：一般

3、简答题  某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B______；溶液E______．
（3）写出反应①、②、③的离子方程式
①______
②______
③______．

参考答案：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液，沉淀C是氧化铝和氧化铁，将沉淀C溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀D是氧化铁，溶液是偏铝酸钠溶液，向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸，得到的沉淀是氢氧化铝，溶液是氯化钠溶液，将氢氧化铝加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以溶液E是硫酸铵．
（1）分离溶液和固体的操作是过滤；
故答案为：过滤；
（2）通过以上分析知，B是Al2O3，E是（NH4）2SO4；
故答案为：Al2O3，（NH4）2SO4；
（3）①氧化铝和氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
③四羟基合铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和水，离子方程式为[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；
故答案为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是______．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为______（填化学式），其所在周期表中的位置为：
______（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）A+B-----＞X+Y+H2O，A、B的物质的量之比为1：4，若Y是黄绿色气体为Cl2，故答案为：Cl2
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，判断为碳，碳和浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4?加热?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
故答案为：C+2H2SO4?加热?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；2：1；
（3）若A为金属单质，为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中，说明A为Al，Al在周期表中的位置为：第三周期 ?IIIA族、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案为：第三周期 IIIA族；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。

参考答案：

本题解析：
重晶石是BaSO4，黑色单质A通常是碳。由BaSO4和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO2。有臭鸡蛋气味的气体E是H2S，而H2S是由D溶于H2O通入CO2所得，则D中含S2-。BaSO4和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS。BaS溶于H2O，与皓矾（ZnSO4·7H2O）反应生成锌钡白（BaSO4和BaS的混合物）。BaS溶于H2O 通入CO2产生H2S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO3。进一步推出G是BaO，H是BaO2，BaO2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O2。

本题难度：一般