1、简答题  如图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）．请回答下列问题：
（1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：______．
（2）J暴露在空气中的现象是______．
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（4）反应①的化学方程式为______．
（5）将115g甲酸（HCOOH）完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重______g．

参考答案：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，G是一种红褐色沉淀，为Fe（OH）3，且G、H、I、J中都含有同一种元素，由转化关系可知，都含有Fe元素，由反应⑦可知，J为Fe（OH）2，I与与NaOH反应得到J、氯气反应得到H，可推知I为FeCl2，H为FeCl3，
（1）反应②是Na与水反应，从实验现象可以得出物质Na具有的某些物理性质：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等，
故答案为：银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等；
（2）J是Fe（OH）2，暴露在空气中被氧化生成Fe（OH）3，现象是：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（3）反应①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还有反应，反应②是Na与水生成氢氧化钠与氢气，是置换反应，属于氧化还有反应，反应⑤是氯化铁反应生成氯化亚铁，属于氧化还原反应，反应⑦是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，
反应③是氢氧化钠与铁盐反应生成氢氧化铁，属于非氧化还原反应，反应④是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，属于非氧化还原反应，反应⑥是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，属于非氧化还原反应，
故答案为：③④⑥；
（4）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；
（5）将115g甲酸（HCOOH）的物质的量=115g46g/mol=2.5mol，完全燃烧生成2.5molCO2，2.5molH2O，通过足量的固体Na2O2中，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固体增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，发生反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，固体增重相当于与H2O等物质的量氢气的质量，故过氧化钠增重=2.5mol×28g/mol+2.5mol×2g/mol=75g，
故答案为：75．

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  有X、Y、Z三种元素，已知
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体?
②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色?
③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红?
④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体?
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为X.?__________，Y.?_________，Z.?_________。
（2）化合物的化学式XZ_______________，X2Y_________________。
（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为_____________________、______________________、______________________。

参考答案：（1）氢；氧；氯?
（2）HCl；H2O
（3）H2+Cl22HCl；2H2+O22H2O；Cl2+H2O==HCl+HClO

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中? (? )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子
B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
D．不含铁离子和硝酸根离子

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （14分）下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出L的化学式：____________。
（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （15分）I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

II如图表示的是生产酸G的工业流程：

（1）乙设备的名称为?固体乙的化学式为?M分子的结构式为?。
（2）气体X的主要成分为?。
（3）写出设备甲中常见的化学反应?。
（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为?。
（5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________?___。
（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为?当电解时转移2.4mol电子，制得金属?g。

参考答案：
（1）接触室（1分）?Al2S3?（1分）? H——O——H?（1分）
（2）SO2、O2、N2（2分）
（3）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（2分，其他合理也给分）
（4）Al(OH)3? + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O?（2分）
（5）c(Na*)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H*)?（2分）
（6）2Al2O34 Al + 3O2↑(只要有通电或电解条件即可)（2分）?21.6g（2分）

本题解析：略

本题难度：一般