1、推断题  已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。?

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式________________________；反应中属于非氧化还原反应的是_________?；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极_______________________ 阳极____________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________________

2、推断题  (7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。

3、简答题  某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B______；溶液E______．
（3）写出反应①、②、③的离子方程式
①______
②______
③______．

4、简答题  中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是______．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为______（填化学式），其所在周期表中的位置为：
______（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是______．

5、填空题  硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。