1、选择题  短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（?）
A．原子序数一定是Z>X>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展．为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁过程如图：

下列有关叙述不合理的是
A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B.反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据题意磁性纳米晶体材料，用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗；
B、根据反应③中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析；
C、根据反应②环丙胺没有参加反应来分析；
D、利用胶体的分散质粒子直径来分析；
解答：A、纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A合理；
B、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；
C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故D合理；
D、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故C不合理；
故选D．
点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答．

本题难度：简单

3、选择题   X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子序数由大到小的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

参考答案：

本题解析：试题分析：首先用列举法判断出Z为P，所以X只能为C，Y为Si。A中原子序数正确排序应该为X<Y<Z，B中化学式应该是H4SiO4，C中非金属性最强的是Z所以氢化物最稳定，正确。D中半径比较应该是Y>Z>X，错误。
点评：本题属于简单题，是学生需要熟练掌握的关于元素周期律的规律。只要把这几种未知元素推出来就可以分析判断。

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

参考答案：B

本题解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、形成简单离子后WQ为3个电子层，YZ为2个电子层，电子层数相同的微粒质子数多，半径大，正确；B、电负性同周期从左到右增大，同主族从下到上增大，错误；C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中XW为酸，Z为两性的氢氧化铝，均与强碱反应，正确；D、该化合产物为NH4Cl，为离子化合物，正确。

本题难度：一般

5、填空题   W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。
(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________（写出化合物的化学式）。
(3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________
(4) ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体
B．lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
C．X4与X2互为同素异形体
(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4?、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

参考答案：（19分）第二周期ⅥA族（1分），HClO4（1分），S2-> O2->Na+>H+（2分）
(2) O3或Cl2（1分）、ClO2（1分）
(3) H2O （1分），O的非金属性大于S （2分）
(4) （2分）；NaH+H2O==NaOH+H2↑（2分）
(5) C（1分）
(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)?△H = -1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，△H未写或计算错误或单位未写扣1分）? N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O?（2分），负（1分）

本题解析：X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-> O2->Na+>H+。
(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。
（4）NaH是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。
（5）X4沸点比P4(白磷)低，属于分子晶体，A不正确；lmol X4气体转变为X2应该是放出167kJ×6－942kJ ×2＝882kJ热量，B不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。
（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)?△H = -1135.6KJ/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O。原电池中阴离子向负极移动。
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般