1、选择题  A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（?）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

参考答案：C

本题解析：由A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，结合原子序数依次增大、分属于三个不周期可知：A、C对应元素分别为H、O两种元素；又A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X可知，B元素一定为N元素；又A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的可知D为CL元素；所以
A正确，A、C以原子个数比为1：1形成的化合物为H2O2，过氧化氢具有弱酸性；
B正确，A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C错，HCLO中H为+1价，CL为+1价，O为—2价，其结构式为H—O—CL；即可知电子式。
D正确，A、B可形成一种化合物为：N2H4，可作火箭燃料。

本题难度：一般

2、填空题  (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

参考答案：（1）
（2）
（3）
（4）2C+SiO2?Si+2CO↑;
（5）2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
（6）660

本题解析：（1）⑩原子是Br原子，核内有35个质子，原子结构示意图为；
（2）①的最高价氧化物是CO2，电子式为；②的单质是N2，电子式为；
（3）③与④形成化合物是MgF2，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为2C+SiO2?Si+2CO↑;
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;氢氧化铝是难溶物，书写离子方程式时不能拆开，属于氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+ 2H2O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol="-660" kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于235? 92U和238? 92U的说法正确的是：
A．235 92U和238 92U都含有92个中子
B．235 92U和238 92U互为同位素
C．235 92U和238 92U的核外电子数不同
D．235 92U和238 92U分别含有143和146个质子

参考答案：B

本题解析：在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。所以235? 92U和238? 92U的质子数相同，都是92。但质量数不同，所以互为同位素。答案是B。

本题难度：简单

4、选择题  A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。
下列说法正确的是（?）

A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸
B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质
C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠
D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：


（1）T的原子结构示意图为?；
（2）元素的非金属性：Q?W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为?；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是?；

参考答案：（1）；（2）＜；?（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O?（4）NaNO2

本题解析：根据四种元素在周期表中的相对位置可以看出，T一定属于第三周期。又因为T所处的周期序数与主族序数相等，属于T只能是Al元素，因此Q、R、W依次为C、N、S元素。在N的氧化物中NO的相对分子质量最小，参加反应的NO和O的物质的量之比4︰1，根据得失电子守恒可知1molNO在反应应失去1mol电子，即化合价由＋2价升高到＋3价，所以含氧酸盐的化学式是NaNO2

本题难度：一般