1、填空题 1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:?
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是??
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：?
(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：? ________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________
参考答案：1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3?（3）a＞c＞d＞b
（4）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-?（5）Fe3+ + 3H2O 
?Fe (OH)3 + 3H+
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是
[? ]
a?
X极材料
Y极材料
? b
对装置的描述
A.
电流表?
石墨
铜
氯化铁溶液
铜为负极，石墨电极质量增加
B.
电流表?
铁
铜
盐酸
电子流动路径是：铁→外电路→铜→
盐酸→铁，从而构成闭合回路
C.
直流电源?
石墨
石墨
硫酸
?溶液的pH始终保持不变
D.
直流电源
?铜
铁
硫酸铜溶液
溶液中Cu2+的浓度可能保 持不变
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是
[? ]
A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2
B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
C．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
D．Na2O＋CO2＝Na2CO3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：
回答下列问题：
（1）根据原电池原理填写下表：
装置序号
| 正极
| 负极反应式
| 阳离子移动方向
|
甲
| ?
| ?
| ?
|
乙
| ?
| ?
| ?
|
丙
| ?
| ?
| ?
|
丁
| ?
| ?
| ?
|
戊
| ?
| ?
| ?
|
?
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____
（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。
（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）
参考答案：（1）
装置
序号
正极
负极反应式
阳离子
移动方向
甲
Al
Mg－2e－=Mg2＋
铝极
乙
Pt
Fe－2e－=Fe2＋
铂极
丙
Mg
Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O
镁极
丁
Al
Cu－2e－=Cu2＋
铝极
戊
石墨
CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O
石墨
?
（2）电解质溶液的性质
（3）不一定 上述五个原电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化反应
（4）酸性减弱 碱性减弱 碱性减弱
本题解析：（1）电池甲：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负极，发生氧化反应，铝为正极，H＋在铝极上发生还原反应；
乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；
丙电池：在氢氧化钠溶液中，铝与NaOH溶液反应，铝失去电子，发生氧化反应，铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水；
丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶解，铜为负极；
戊电池是燃料电池，甲烷与氧气反应，甲烷发生氧化反应，在碱中生成碳酸盐和水，氧气发生还原反应。所以。在负极区通入甲烷，在正极区通入空气。
（2）通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。
（3）大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应，燃料电池的负极材料不参与反应，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应。
（4）根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的变化。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：?，
负极的电极反应式是：?，
总反应方程式为?。
参考答案：负极是 Cu ，负极的电极反应式 Cu - 2e- ="=" Cu2+；总反应式 Cu + 2Ag+ ="=?" 2Ag + Cu2+。
本题解析：略
本题难度：简单
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